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工業(yè)上從鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵等)制取鋁的流程如圖所示:經(jīng)分題目:工業(yè)上從鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵等)制取鋁的流程如圖所示:經(jīng)分析,生產(chǎn)原料(鋁土礦)和提取Al
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從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_(kāi)__
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從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_(kāi)__鋁土礦
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(1)流程甲加入鹽酸后,鋁土礦中的Al2O3、Fe2O3、MgO能和鹽酸反應(yīng),氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,故答案
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詳細(xì)提取方案如下:試劑A是鹽酸(硫酸或硝酸)溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為Al3+ +3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+(若用Al3+與AlO2、CO32、HCO3反應(yīng)的正
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工業(yè)上用鋁土礦 (主要成分為Al2O3.Fe2O.SiO2)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料.提取的操作過(guò)程如下: (1)步在鋁土礦中加入鹽酸后的實(shí)驗(yàn)基本操作是 .若在固體B
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(3)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下,會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng).該反應(yīng)的化學(xué)方程式___.請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途___.(4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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詳細(xì)提取方案如下:試劑A是鹽酸(硫酸或硝酸)溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為Al氧化鋁是將鋁礬土原料經(jīng)過(guò)化學(xué)處理,除去硅、鐵、鈦等的氧化物而制得,是純度
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(4) 某同學(xué)認(rèn)為也可以用如下流程從鋁土礦中提煉Al2O3: 濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是,氣體A為(用化學(xué)式回答) (5) 電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁:2Al2O
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答案: (1)分離不溶物和溶液的操作為過(guò)濾,鋁土礦加入氫氧化鈉,得到濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子,沉淀a為氧化鐵,故采用過(guò)濾的方法分離,過(guò)濾所用儀器更多關(guān)于鋁土礦與鹽酸反應(yīng)提取氧化鋁的問(wèn)題
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鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下圖所示,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題: (1)流程乙加入燒堿后發(fā)生
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19.從鋁土礦(主要成分是Al2O3.含SiO2.Fe2O3.MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
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答案: 用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁做冶煉鋁,氧化鋁是兩性氧化物,既溶液強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿.只Fe2O3溶于強(qiáng)酸,不溶于堿,SiO2只溶于強(qiáng)
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答案: 詳細(xì)提取方案如下: 試劑A是鹽酸(硫酸或硝酸)溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為Al3+ +3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+(若用Al3+與AlO2、CO32、
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[專業(yè)]答案:由工藝流程甲可知,鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A為濾液B,則固體A為SiO2,濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等,濾液中加入過(guò)量的NaOH,可推知沉淀C為氫氧化鐵、更多關(guān)于鋁土礦與鹽酸反應(yīng)提取氧化鋁的問(wèn)題
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(4) 某同學(xué)認(rèn)為也可以用如下流程從鋁土礦中提煉Al2O3: 濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是,氣體A為(用化學(xué)式回答) (5) 電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁:2Al2O
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